estağfurullah, o işaretler farklı kitaplara göre farklı olabiliyor, ama sigma ile sigma* farkı şu ki: atomik orbitaller bu schrödinger denklemlerine göre oluşturuluyo ya, yani elektronun olma ihtimali olan yerler, bu denklemin de +'lı -'lisi olan 2 kısmı var. molekül orbitallerinde eğer farklı işaretteki kısımlar üst üste gelirse toplam dalga denklemi sıfıra geliyor. Bu da şu demek: elektronun orada olma ihtimali yok. bu yüzden de öyle olduğu zaman buna antibonding deniyor. yani molekülün ortalama enerjisi artıyor atom haline göre, çünkü o bondun yapılması istenmiyor. Ama aynı işarette iki kısım üst üste gelirse orada olma ihtimali daha da artıyor elektronun ve molekül oluştuğu zaman enerji düşüyor, bu yüzden de bonding orbitalin enerji seviyesini aşağıda görüyorsun. Nonbonding olursa herhangi bir etkiye sahip değil şeklinde anlayabilirsin. Çok iyi anlatamadım da idare et.
bir de öğüt vereyim: orbital şekillerini ezberle oksijenin azotun vs.(artık hangilerini gördüyseniz) moleküler orbital şemalarını ezberle. oksijenin O2-, O2+nın bond order'ı nasıl bulunuyor ona bak. Bond orderın 0 olmasının -, + olmasının ne anlama geldiğine bak. Başka da çok bişey sorulmaz heralde, gerçi siz nasıl gördünüz bilmiyorum tabi.